Электрофильные реакции

Электрофильной называется реакция, в которой молекула органического вещества подвергается действию электрофильного реагента.

Электрофильные ("любящие электроны") реагенты или электрофилы - это частицы (катионы или молекулы), имеющие свободную орбиталь на внешнем электронном уровне.
Примеры электрофильных частиц:
H⁺, CH₃⁺ и другие карбокатионы, NO₂⁺, ZnCl₂, AlCl₃. Незаполненность внешнего электронного уровня в электрофиле показана на примере AlCl₃.
Электрофильное присоединение:
CH₂=CH₂ + HCl ® CH₃CH₂Cl         (электрофил - H⁺ в составе HCl)
Стадии:
I. CH₂=CH₂ + H^d+-Cl^d- ® CH₃CH₂⁺ + Cl^-    (медленная)
II. CH₃CH₂⁺ + Cl^-® CH₃CH₂Cl                    (быстрая)

Механизм электрофильного присоединения обозначается символом A_E (по первым буквам английских терминов: A – addition [присоединение], E – electrophile [электрофил]).

Обозначение механизма - S_E (S – substitution [замещение]).