6.1.1. Скорость реакции

6.1.1. Скорость реакции

Скорость химической реакции - скорость изменения количества (молярной концентрации) одного из реагирующих веществ.

Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единице объема за единицу времени, т.е. изменением концентрации Dc вещества за единицу времени Dt:

v_ср = ± Dc / D t = ± (c₂-c₁) / (t₂-t₁),

где c₁ и c₂-молярные концентрации вещества в моменты времени t₁ и t₂, соответственно; знак “+” ставится, если скорость определяется по продукту реакции, знак “-” - по исходному веществу.

Отношение Dc / Dt определяет скорость за какой-то промежуток времени и называется средней скоростью. Чем меньше интервал D t и изменение Dc, тем точнее отношение Dc /Dt соответствует истинной (мгновенной) скорости в данный момент. Математически это представляется в виде производной от концентрации по времени: v_ист = ±dc/dt.

На скорость химической реакции влияют следующие факторы:

концентрация реагирующих веществ (закон действующих масс);

температура (правило Вант-Гоффа);

давление (для реакций в газовой фазе);

наличие катализатора, его природа и концентрация.