4.3.2. sp2-Гибридизация (плоскостно-тригональная)

Одна s- и две p-орбитали смешиваются, и образуются три равноценные sp2-гибридные орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° (выделены синим цветом). Они могут образовывать три s-связи. Третья р-орбиталь остается негибридизованной и ориентируется перпендикулярно плоскости расположения гибридных орбиталей. Эта р-АО участвует в образовании p-связи.

Атомные орбитали в sp2-состоянии (13 064 байт)

VRML-модель (2 камеры, 109 300 байт).

Для элементов 2-го периода процесс sp2-гибридизации происходит по схеме:

2s + 2px + 2py = 3 (2sp2)
2pz-АО в гибридизации не участвует.

sp2-Гибридизация (17 411 байт)

Для изображения пространственного строения атомов в sp2-состоянии используются те же приемы, что и в случае sp3-атомов:

Строение атома в sp2-состоянии (3 724 байт)
Переход от орбитальной модели атома в sp2-гибридизированном состоянии (а) к пространственной формуле (б). См. также рисунок (10 409 байт).

Строение молекул с sp2-атомами отражают их модели:

Молекулы с sp2-атомами (15 790 байт)

  • sp2-Гибридизованное состояние свойственно атому, если сумма числа связанных с ним атомов и числа его неподеленных электронных пар равна 3 (примеры, 8 444 байт).

    • Углерод в sp2-гибридном состоянии образует простое вещество графит. Это состояние характерно для атомов С, N, O и др. с двойной связью (sp2-атомы выделены красным цветом):