Услуги ведущей компании - квартира посуточно киев дарница возможно только у нас - Трубопровод с обогревом системы электрического обогрева трубопроводов.

4.2.3. s-, p-Связи

При образовании ковалентной связи в молекулах органических соединений общая электронная пара заселяет связывающие молекулярные орбитали, имеющие более низкую энергию. В зависимости от формы МО - s-МО или p-МО - образующиеся связи относят к s- или p-типу.

сигма-Связь (5519 байт)

 

p-Связи образуются между атомами, уже соединенными s-связью. Эта связь слабее s-связи из-за менее полного перекрывания р-АО.


     

    Различное строение s- и p-молекулярных орбиталей определяет характерные особенности s- и p-связей.

  1. s-Связь прочнее p-связи. Это обусловлено более эффективным перекрыванием АО при образовании s-МО и нахождением s-электронов между ядрами.
  2. По s-связям возможно внутримолекулярное вращение атомов, т.к. форма s-МО допускает такое вращение без разрыва связи (аним., 32647 байт). Вращение по p-связи невозможно без ее разрыва!
  3. Электроны на p-МО, находясь вне межъядерного пространства, обладают большей подвижностью по сравнению с s-электронами. Поэтому поляризуемость p-связи значительно выше, чем s-связи.